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阿仑尼乌斯公式 温度对反应速率的影响 活化能 催化剂 从活化分子、活化能的观点解释加快反应速率的方法 1.阿仑尼乌斯公式：κ=Ze- ㏑κ=- +㏑Z 式中, κ：速率常数; Z：指前因子; Ea：化学反应的活化能. 2.温度对反应速率的影响 由阿仑尼乌斯公式可见: 1)温度升高T↑;速率常数升高κ↑(κ正↑，κ逆↑); 反应速率升高υ↑ 2)活化能越低Ea↓，反应速率越高υ↑ 3)反应速率常数变化与温度变化的关系为: 。 3.活化能与催化剂 (1)活化能：活化络合物(或活化分子)的平均能量与反应物分子平均能量之差。即反应发生所必须的最低能量，以表示Ea。 (2) 活化能与反应热效应的关系: Ea(正) -Ea(逆)≈△H Ea(正)：正反应活化能;Ea(逆)：逆反应活化能。 若Ea(正)﹥Ea(逆)，△H﹥0，反应吸热;若Ea(正)﹤Ea(逆)，△H﹤0，反应放热。 4.催化剂：改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率。而本身组成、质量及化学性质在反应前后保持不变。 5.从活化分子、活化能的观点解释加快反应速率的方法： 从活化分子、活化能的观点来看，增加活化分子总数可加快反应速率。 活化分子总数=分子总数×活化分子数% (1)增大浓度：活化分子%一定，浓度增大，增加单位体积内分子总数，增加活化分子总数，从而加快反应速率。 (2)升高温度：分子总数不变，升高温度,一方面,分子运动速率加快,分子碰撞几率增加,反应速率增加;另一方面,升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子%显著增加，增加活化分子总数，从而加快反应速率。 (3)催化剂：降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子%显著增加，增加活化分子总数，从而加快反应速率(υ正↑ υ逆↑)